L'eau de départ est fortement polluée au fer
Je suis un éleveur de Betta splendens et j'ai récemment eu un problème avec mon eau.
Voici les valeurs actuelles : pH 6 / 16° dGH (x 1,78 = TH valeur française) / 3° dKH (x 1,78 = TAC valeur française) / NH4/3 : 0,5 mg/l / NO2 : < 0,1 mg/l / NO3 n.n. / PO4 : 0,3 mg/l / Fe : > 1 mg/l / Cu : n.n. L'eau est très riche en fer (l'eau est brune).
Je souhaiterais maintenant savoir comment je peux contrer cela. Et comment puis-je augmenter la valeur du pH à environ 6,7 ?
Bonjour,
la seule option qui reste vraiment est le dessalement complet.
Généralement on utilise un échangeur d'ions plutôt qu'une unité d'osmose inverse, car le fer a tendance à former des hydroxydes d'oxyde gélatineux même dans un environnement très faiblement alcalin (ce qui pourrait certainement être obtenu, p.ex., en dégazant du CO2), ce qui obstruerait irréversiblement les membranes en très peu de temps.
Dans un environnement acide, cependant, le fer reste dissous ou lié de manière réversible à l'échangeur de cations, quel que soit son état d'oxydation.
La précipitation du fer avec filtration ultérieure est probablement beaucoup trop coûteuse, d'autant plus que, selon l’agent de précipitation, il faut s'attendre à une substance gélatineuse mal filtrée.
L'explication suivante fait référence au fer libre :
Il arrive de lire que le fer bivalent est rapidement oxydé en fer trivalent dans l'aquarium et qu'il précipite ensuite. Ce n'est pas correct.
Le fait que le fer précipite ou reste en solution dépend principalement de la valeur du pH. Dans les aquariums alcalins, le fer bivalent et trivalent précipite, tandis que dans les aquariums acides, le fer reste en solution dans les deux états d'oxydation (à l'exception des sels qui sont naturellement difficiles à dissoudre comme les phosphates de fer).
Le chlorure de fer(III), par exemple, est un agent courant pour la gravure des cartes de circuits imprimés pour les circuits électroniques ; il est très soluble dans l'eau. Les solutions de sulfate de fer(II) dans l'eau, p.ex., sont également assez stables.
Le fer bivalent dissous dans un acide est relativement résistant à l'oxydation, alors que le fer bivalent précipité dans des solutions alcalines s'oxyde très rapidement.
C'est uniquement dans un souci d'exhaustivité : le fer libre pose de toute façon un problème dans l'aquarium, c'est pourquoi le fer chélaté est utilisé dans les soins de base comme sera florena. Ainsi, la question des précipitations ne se pose plus.
sera KH/pH-plus sont disponibles pour augmenter la valeur du pH.
Cordialement
sera GmbH
Dr. Bodo Schnell